Vad händer när ammoniak blandas med vatten

Hur tillkommer ammoniak i blöjor?

Kroppen producerar ammonaik naturligt, bland annat då kroppen byter ner aminosyror. dock eftersom att ammoniak är farligt för kroppen, förvandlas den från levern till urea som evakueras från kroppen genom urinet. Utanför kroppen bryts Urea ner igen och bildar åter ammoniak tillsammans tiden. Om bakterier kommer inom kontakt med Urea kan processen skyndas på ytrteligare. Ammoniak är kapabel också reagera med koldioxid samt bilda ammoniaksalter som kan ligga ner latent. Ammoniaksalter bildar sedan ammoniak när det uppnår en temperatur på 36°C. Därför känner ni inte av lukten förrän blöjorna används, tvättas eller ibland torktumlas. Det kan därför vara flera (eller en blandning av) orsaker, som leder till problem tillsammans ammoniak i blöjor. Exempelvis:

  • Urin likt finns kvar efter tvätt
  • För flera ureas-producerande bakterier i blöjorna
  • Ammoniaksalter kvar i blöjorna efter tvätt samt som åter förvandlas till ammoniak vid ca 36°C.

Olika barn besitter mer eller mindre urea inom sin urin (d

Egenskaper. Vid standardtryck och -temperatur är ammoniak en färglös gas med starkt stickande lukt som av gammal urin. Den är löslig i vatten och bildar då den basiska lösningen ammoniumhydroxid, NH 4+ + OH -. I dagligt tal benämns även ammoniumhydroxid "ammoniak". Om ammoniak får reagera med saltsyra bildas salmiak. 1 ammoniak kemisk beteckning 2 Nej, ammoniak och vatten löser sig inte i varandra. Ammoniak löser sig i vatten, och så reagerar en del av ammoniakmolekylerna med vattnet så att det bidas ammonumjoner och hydroxidjoner (d v s det blir en basisk lösning). 3 ammoniak strukturformel 4 Omvandlingen från ammoniak till ammonium kan ske både före och efter deposition 5. Miljö- och hälsoeffekter. Deposition av ammoniak leder till försurning och övergödning av mark och vatten 6. Försurning skadar växt och djurlivet, både på land och i vatten 7. När marken försuras utlakas viktiga näringsämnen, vilket på sikt. 5 För att visa på en reaktion där vatten inte skapas så har vi reaktionen där saltsyra och ammoniak blandas: \(\mathrm NH_3(aq) + HCl(aq) \longrightarrow \:NH_4Cl(aq)\) Vi har skapat salmiak, vilket är svagt surt, men är inte på något sätt i närheten av saltsyrans surhetsgrad. 6 Ammonium ska inte blandas ihop med ammoniak, den vanligaste kväveföreningen. Ammoniak är en gas som kan lösas upp i vatten, till exempel när regn faller. När ammoniak drar till sig en extra vätejon bildas ammonium, som är svagt surt. Nitrit kan bildas ur ammonium i ledningar och filter. 7 är natriumhydroxid en stark bas 8 Vid normal rumstemperatur är ammoniak en färglös gas med en starkt stickande lukt. 9 Nej, ammoniak och vatten löser sig inte i varandra. 10 Postad: En stark bas, exempelvis natriumhydroxid, kommer att ta upp alla protoner den får. Det kommer alltså inte att finnas någon "ouppdelad" natriumhydroxid kvar. Om du istället löser en svag bas i vatten, kommer inte alla protoner att tas upp. 11 Om ammoniak får reagera med saltsyra bildas salmiak. Vad löser ammoniak? Ammoniak löser sig i vatten, och så reagerar en del av ammoniakmolekylerna med vattnet så att det bidas ammonumjoner och hydroxidjoner (d v s det blir en basisk lösning). 12

Ammoniak (NH3)

NH3, Ammoniak

Namn PRTR

Ammoniak (NH3)

CAS nr

Molekylformel

NH3

Vid normal rumstemperatur är ammoniak ett färglös gas med en starkt stickande lukt1. När ammoniak reagerar med vatten bildas ammoniumjoner (NH4+) och hydroxidjoner (OH-).


Användning

Ammoniak används inom industrin vid tillverkning av konstgödsel, salpetersyra, aminer, målarfärg, fibrer, plast, nylon och sprängämnen. Ammoniak används även vid rökgasrening för reduktion av kväveoxider och som kylmedium i kylanläggningar2. Ammoniak är konsumenttillgängligt via användning av konstgödselmedel samt alkaliska rengöringsmedel ( fönsterputs samt golvrengöringsmedel).

Källor och spridningsvägar

Ammoniak framställs både industriellt och bildas naturligt nära nedbrytning av organiskt kvävehaltigt ämne. Gödselhanter

Om vi blandar en syra samt en bas i vatten kommer dessa att neutralisera varandra. enstaka neutralisation betyder att en syra och en bas reagerar vid ett sätt så att deras tidigare syraegenskaper och basegenskaper kämpa ut (neutraliseras), och oftast kvarstår det bara ett salt samt eventuellt vatten.

\( \mathrm NaOH(aq) + HCl(aq) \longrightarrow \:NaCl(aq) + H_2O\)

Kvar efter denna reaktion blir dricksvatten och vanligt koksalt.

Om man önskar betrakta ovanstående reaktion närmare existerar det detta som sker:

\( \mathrm Na^+(aq) + OH^-(aq) + H_3O^+(aq) + Cl^-(aq) \rightarrow \:Na^+(aq) + Cl^-(aq) + 2H_2O\)

Na+ och Cl&#; gör ingenting i denna reaktion, utan är bara åskådarjoner.

För för att visa på en reaktion var vatten inte skapas så äger vi reaktionen där saltsyra samt ammoniak blandas:

\( \mathrm NH_3(aq) + HCl(aq) \longrightarrow \:NH_4Cl(aq)\)

Vi har skapat salmiak, vilket är svagt surt, men är inte på något sätt i närheten av saltsyrans surhetsgrad.

För att helt neutralisera ett tvåprotonig syr

Ammoniak som förvaras och transporteras inom stora mängder ger stora många hälsofarliga gasmoln vid utsläpp. Ammoniaks speciella beteende och toxicitet nära kontakt med vatten förtjänar speciell uppmärksamhet.

 

Ammoniak förvaras i behållare samt tankar under tryck i kondenserad form som en vätska. Flera större undersökningar har utförts beträffande kondenserad ammoniaks beteende vid utsläpp av ämnenofta föroreningar i vatten (Ref. 81, Ref. 89, Ref. 96 och Ref. 98).

 

Ammoniak undergår en många snabb, "explosionsartad" kokning vid förbindelse med vattenytan, men är även lättlöslig i vatten. Hur många som upplöses vid ett utsläpp av ämnenofta föroreningar beror på:

 

1) mängd ammoniak

2) miljöförhållanden och

3) hur utsläppet sker - momentant eller kontinuerligt, på vattenytan eller under.

 

Sammanfattningsvis gäller för att ungefär 60 % upplöses nära utsläpp på vattenytan och ovan 90 % vid utsläpp beneath vattenytan.

 

Den ammoniakgas